p.2
Osmosis and Colligative Properties
¿Qué es la ósmosis?
Movimiento de una molécula de agua a través de una membrana.
p.1
Osmosis and Colligative Properties
¿Cómo alteran los solutos disueltos algunas propiedades físicas del agua?
A) Cambian la concentración del agua.
p.7
Osmosis and Colligative Properties
¿Qué sucede cuando una célula se coloca en una solución hipertónica?
El agua se mueve fuera de la célula, causando que esta se encoja.
p.3
Ionization of Water and pH Concepts
¿Cuántas veces menor es la concentración de [H+] en la sangre comparada con el jugo gástrico?
Un millón de veces menor.
p.6
Amphipathic Molecules and Micelle Formation
¿Qué fuerza impulsa la formación de micelas en agua?
Las interacciones hidrofóbicas entre las partes hidrofóbicas de las moléculas anfipáticas son la fuerza impulsora para la formación de micelas.
p.10
Effects of Temperature and Density on Aquatic Life
¿Qué pasaría si el hielo fuera más denso que el agua?
El hielo se formaría en la superficie y se hundiría, haciendo que los cuerpos de agua se congelaran de abajo hacia arriba.
p.1
Hydrophobic Interactions
¿A qué contribuyen de manera importante las interacciones hidrofóbicas?
E) Todas las anteriores son verdaderas.
p.7
Osmosis and Colligative Properties
¿Qué caracteriza a una solución hipertónica?
Tiene una osmolaridad más alta que la solución con la que se compara.
p.6
Noncovalent Interactions in Biological Molecules
¿Cuáles son los cuatro tipos de interacciones no covalentes que ocurren entre moléculas biológicas?
1. Enlaces de hidrógeno: atracciones electrostáticas débiles entre un átomo electronegativo y un hidrógeno unido a otro átomo electronegativo. 2. Interacciones electrostáticas: interacciones de carga débil entre grupos ionizados. 3. Interacciones hidrofóbicas: fuerzas que juntan grupos hidrofóbicos, reduciendo su área expuesta al agua. 4. Interacciones de Van der Waals: interacciones débiles entre dipolos eléctricos inducidos en átomos cercanos.
p.8
Buffer Systems and pH Regulation
¿En qué región la capacidad de amortiguamiento del sistema es mayor?
En el rango de pH de pK_a ± 1.
p.3
Buffer Systems and pH Regulation
¿Qué afirmación sobre los tampones es verdadera?
Un tampón compuesto de un ácido débil con pKa = 5 es más fuerte a pH 4 que a pH 6.
p.10
Effects of Temperature and Density on Aquatic Life
¿Cómo afectaría el hundimiento del hielo a los ecosistemas acuáticos?
Los cuerpos de agua estarían perpetuamente fríos y eventualmente se congelarían por completo, impidiendo la vida tal como la conocemos.
p.5
Buffer Systems and pH Regulation
¿Qué relación existe entre los pH de los buffers 1, 2 y 3?
pH de buffer 1 < pH de buffer 2 < pH de buffer 3.
p.6
Hydrogen Bonds and Water Properties
¿Por qué el etanol es más soluble en agua que el etano?
El etanol puede formar enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua, mientras que el etano no puede.
p.8
Buffer Systems and pH Regulation
¿Dónde ocurre el punto de inflexión en la curva de titulación de un ácido débil?
Cuando el ácido débil ha sido titulado exactamente a la mitad con NaOH, a un pH igual al pK_a.
p.7
Osmosis and Colligative Properties
¿Qué ocurre cuando una célula se coloca en una solución hipotónica?
El agua se mueve hacia la célula, causando que esta se hinche y posiblemente estalle.
p.9
Buffer Systems and pH Regulation
¿Cómo calcularías la relación de ácido a sal a un pH de 5 para un ácido débil con un pK_a de 6.0?
Usando la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pK_a + log([sal]/[ácido]).
p.4
Buffer Systems and pH Regulation
¿Qué sucede con el pH de un tampón de acetato al añadir NaOH cuando está en pH igual a su pK_a?
El pH aumenta más que si se añade NaOH a un tampón de acetato a pH 6.76.
p.1
Hydrogen Bonds and Water Properties
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los enlaces de hidrógeno no es verdadera?
D) Los enlaces de hidrógeno individuales en el agua líquida existen durante muchos segundos y a veces durante minutos.
p.7
Osmosis and Colligative Properties
¿Qué es una solución isotónica?
Una solución que tiene la misma osmolaridad que la solución con la que se compara.
p.6
Amphipathic Molecules and Micelle Formation
¿Cómo minimiza la formación de micelas el área de contacto de las partes hidrofóbicas con el agua?
La formación de micelas reduce el área de las partes hidrofóbicas expuestas al solvente polar, el agua.
p.2
Ionization of Water and pH Concepts
¿Qué ocurre cuando el pH cambia de 8.0 a 6.0?
Refleja una disminución en la concentración de protones ([H⁺]) por un factor de 100.
¿Cuál es la forma predominante del ácido fosfórico (H₃PO₄) a un pH de 4?
H₂PO₄⁻, que tiene un protón disociado.
p.1
Hydrophobic Interactions
¿Cuál es una afirmación verdadera sobre las interacciones hidrofóbicas?
A) Son la fuerza impulsora en la formación de micelas de compuestos anfipáticos en agua.
p.1
Hydrogen Bonds and Water Properties
¿Qué afirmación es cierta sobre los enlaces de hidrógeno en el agua?
C) Los enlaces de hidrógeno individuales son mucho más débiles que los enlaces covalentes.
p.5
Biological Reactions Involving Water
¿Cuál de las siguientes propiedades del agua no contribuye a la idoneidad del ambiente acuático para los organismos vivos?
El bajo peso molecular del agua.
p.9
Biological Reactions Involving Water
¿Qué tipo de reacciones biológicas involucran agua como reactante?
Reacciones de condensación y hidrólisis.
p.4
Buffer Systems and pH Regulation
¿Qué relación establece la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
Relaciona el pH de una solución con el pK_a y las concentraciones de ácido y base conjugada.
p.10
Effects of Temperature and Density on Aquatic Life
¿Qué implicaciones tendría el congelamiento de los cuerpos de agua desde el fondo?
Precluiría la existencia de vida en esos ecosistemas.
p.9
Buffer Systems and pH Regulation
¿Qué ocurre al combinar 1 mol de un ácido débil con 0.1 mol de NaOH?
Se obtienen 0.9 mol de ácido débil y 0.1 mol de sal.
p.6
Hydrogen Bonds and Water Properties
¿Por qué el cloruro de trietilamonio es más soluble en agua que la trietilamina?
El átomo de nitrógeno cargado positivamente en el cloruro de trietilamonio es más polar que el nitrógeno no cargado en la trietilamina, lo que lleva a interacciones más fuertes con el agua.
p.8
Buffer Systems and pH Regulation
¿Cuál es la ecuación general de Henderson-Hasselbalch?
pH = pK_a + log([base]/[ácido]).
p.5
Biological Reactions Involving Water
¿En cuál reacción el agua no participa como reactante?
Producción de dióxido de carbono gaseoso a partir de bicarbonato.
p.4
Buffer Systems and pH Regulation
¿Qué significa cuando pH = pK_a en un sistema de tampones?
Las concentraciones de ácido débil y sal son iguales.
