¿Cuál es la forma predominante del ácido fosfórico (H₃PO₄) a pH 4?
H₂PO₄⁻, que tiene un protón disociado.
p.2
Ionization of Water and pH
¿Qué ocurre cuando el pH cambia de 8.0 a 6.0?
Refleja una disminución en la concentración de protones ([H+]) por un factor de 100.
p.1
Osmosis and Colligative Properties
¿Cómo alteran los solutos disueltos algunas propiedades físicas del agua?
A) Cambian la concentración del agua.
p.4
Buffer Systems in Biological Contexts
¿Qué significa cuando pH = pK_a?
Las concentraciones de ácido débil y sal en un buffer son iguales.
p.8
Buffer Systems in Biological Contexts
¿En qué región la capacidad de amortiguamiento del sistema es mayor?
En valores de pH de pK_a ± 1.
p.7
Osmosis and Colligative Properties
¿Qué es una solución hipertónica?
Una solución con una mayor osmolaridad que la solución con la que se compara.
¿Qué representa el pKₐ en una curva de titulación para un ácido débil?
Es el valor de pH en el punto de inflexión donde la concentración de ácido ionizado es igual a la de ácido no ionizado.
p.3
Buffer Systems in Biological Contexts
¿Qué afirmación sobre los tampones es verdadera?
Un tampón compuesto por un ácido débil de pKa = 5 es más fuerte a pH 4 que a pH 6.
p.1
Hydrophobic Interactions
¿A qué contribuyen de manera importante las interacciones hidrofóbicas?
E) Todas las anteriores son verdaderas.
p.2
Osmosis and Colligative Properties
¿Qué es la ósmosis?
Movimiento de una molécula de agua a través de una membrana.
p.8
Buffer Systems in Biological Contexts
¿Dónde ocurre el punto de inflexión en la curva de titulación de un ácido débil?
Cuando el ácido débil ha sido titulado exactamente a la mitad con NaOH, a un pH igual al pK_a.
p.10
Environmental Fitness of Water
¿Qué implicaciones tendría el congelamiento de cuerpos de agua desde el fondo?
Precluiría la vida tal como la conocemos.
p.6
Hydrophobic Interactions
¿Cuáles son los cuatro tipos de interacciones no covalentes que ocurren entre moléculas biológicas?
1. Enlaces de hidrógeno: atracciones electrostáticas débiles entre un átomo electronegativo y un hidrógeno unido a otro átomo electronegativo. 2. Interacciones electrostáticas: interacciones de carga débil entre grupos ionizados. 3. Interacciones hidrofóbicas: fuerzas que agrupan grupos hidrofóbicos, reduciendo su área expuesta al agua. 4. Interacciones de Van der Waals: interacciones débiles entre dipolos eléctricos inducidos en átomos cercanos.
p.7
Osmosis and Colligative Properties
¿Qué es una solución isotónica?
Una solución con la misma osmolaridad que la solución con la que se compara.
p.9
Henderson-Hasselbalch Equation
¿Cómo calcularías la relación de ácido a sal a un pH de 5 para un ácido débil con un pK_a de 6.0?
Usando la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pK_a + log([sal]/[ácido]).
p.3
Ionization of Water and pH
¿Cuántas veces menor es la concentración de [H+] en la sangre comparada con el jugo gástrico?
Un millón de veces menor.
p.4
Henderson-Hasselbalch Equation
¿Cuál es la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
Relata el pH de una solución con el pK_a y las concentraciones de ácido y base conjugada.
p.7
Osmosis and Colligative Properties
¿Qué ocurre cuando una célula se coloca en una solución hipotónica?
El agua se mueve hacia la célula, causando que se hinche y posiblemente estalle.
p.10
Environmental Fitness of Water
¿Cómo afectaría el hundimiento del hielo a los ecosistemas acuáticos?
Los lagos y ríos tendrían un reservorio de hielo en el fondo, perpetuamente fríos, lo que podría congelarlos completamente.
p.5
Environmental Fitness of Water
¿Por qué la densidad del agua es mayor que la del hielo?
Esto permite que el hielo flote, lo que es crucial para los ecosistemas acuáticos.
p.1
Hydrogen Bonds and Water Properties
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los enlaces de hidrógeno no es verdadera?
D) Los enlaces de hidrógeno individuales en el agua líquida existen durante muchos segundos y a veces durante minutos.
p.2
Hydrogen Bonds and Water Properties
¿Qué se puede decir sobre las propiedades de las soluciones acuosas?
Los enlaces de hidrógeno se forman fácilmente en soluciones acuosas.
p.5
Buffer Systems in Biological Contexts
¿Qué relación existe entre los pH de los buffers 1, 2 y 3?
pH del buffer 1 > pH del buffer 2 > pH del buffer 3.
p.5
Environmental Fitness of Water
¿Qué efecto tiene la cohesión del agua líquida debido a los enlaces de hidrógeno?
Contribuye a la idoneidad del entorno acuático para los organismos vivos.
p.1
Hydrophobic Interactions
¿Cuál es una afirmación verdadera sobre las interacciones hidrofóbicas?
A) Son la fuerza impulsora en la formación de micelas de compuestos anfipáticos en agua.
p.10
Environmental Fitness of Water
¿Qué pasaría si el hielo fuera más denso que el agua?
El hielo se hundiría, haciendo que los cuerpos de agua se congelaran desde el fondo hacia arriba.
p.8
Henderson-Hasselbalch Equation
¿Cuál es la ecuación general de Henderson-Hasselbalch?
pH = pK_a + log([base]/[ácido]).
p.6
Micelle Formation and Amphipathic Molecules
¿Qué fuerza impulsa la formación de micelas en agua?
Las interacciones hidrofóbicas entre las partes hidrofóbicas de las moléculas anfipáticas son la fuerza impulsora para la formación de micelas.
p.5
Environmental Fitness of Water
¿Cuál es el calor de vaporización del agua?
Es alto, lo que contribuye a la regulación de temperatura en los organismos.
p.6
Hydrogen Bonds and Water Properties
¿Por qué el etanol es más soluble en agua que el etano?
El etanol puede formar enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua, mientras que el etano no puede.
p.9
Buffer Systems in Biological Contexts
¿Qué ocurre al añadir 200 mmol de NaOH a 50 mmol de ácido acético?
Se titula completamente el ácido, dejando 150 mmol de NaOH disueltos.
p.4
Buffer Systems in Biological Contexts
¿Qué sucede con un buffer de acetato cuando se mezcla con NaOH?
El pH sube más que si se añade NaOH a agua no tamponada a pH 4.76.
p.7
Osmosis and Colligative Properties
¿Qué sucede cuando una célula se coloca en una solución hipertónica?
El agua se mueve fuera de la célula, causando que se encoja.
p.9
Biological Reactions Involving Water
¿Qué ejemplos de reacciones biológicas involucran agua como reactante?
Reacciones de condensación y hidrólisis.
p.3
Buffer Systems in Biological Contexts
¿Qué ocurre con el pH de una solución tamponada al añadir ácido o base?
El pH permanece constante.
p.6
Ionization of Water and pH
¿Por qué el cloruro de trietilamonio es más soluble en agua que la trietilamina?
La carga positiva en el átomo de N en el cloruro de trietilamonio es más polar que el N sin carga en la trietilamina, lo que lleva a interacciones más fuertes con el agua.
p.5
Environmental Fitness of Water
¿Cuál de las siguientes propiedades del agua no contribuye a la idoneidad del entorno acuático para los organismos vivos?
El muy bajo peso molecular del agua.
