p.4
Metallbinding og elektronsky
Hva er metallbinding?
En binding der atomer avgir ytterelektronene til en felles elektronsky.
p.4
Metallbinding og elektronsky
Hvorfor er metaller gode ledere for elektrisk strøm?
Fordi de har en felles elektronsky som lar elektroner bevege seg fritt.
p.3
Elektronparbinding og åtteregelen
Hvor mange elektroner mangler oksygen for å oppfylle åtteregelen?
Oksygen mangler to elektroner.
p.5
Svake kjemiske bindinger og polaritet
Hva er svake kjemiske bindinger?
Bindinger mellom molekyler som er mye svakere enn sterke bindinger.
p.6
Elektronparbinding og åtteregelen
Hva skjer med elektronene i elektronparbindingene mellom oksygen og hydrogen?
Oksygen trekker til seg de felles elektronene, noe som gjør det til en negativ pol.
p.1
Elektronegativitetetsverdier for grunnstoffer
Hvordan endrer elektronegativitetsverdien seg nedover i en gruppe?
Elektronegativitetsverdiene synker fordi atomstørrelsen øker og avstanden mellom protonene i kjernen og det ytterste skallet blir større.
p.3
Elektronparbinding og åtteregelen
Hvor mange elektronparbindinger inngår nitrogen for å oppfylle åtteregelen?
Nitrogen inngår alltid tre elektronparbindinger.
p.4
Ionebinding og dannelse av ioner
Hvordan ordner ionene seg i en saltkrystall?
Annenhver pluss og minus ion.
p.1
Kjemiske bindinger: sterke og svake
Hva er sterke kjemiske bindinger?
Bindinger mellom atomer eller ioner innad i et stoff, som elektronparbinding, ionebinding og metallbinding.
p.1
Typer sterke bindinger: elektronparbinding, ionebinding, metallbinding
Når dannes elektronparbindinger?
Når forskjellen i elektronegativitet mellom atomene er mindre enn omtrent 1,7.
p.3
Kjemiske bindinger: sterke og svake
Hvordan kan man forstå strukturformlene til kjemiske stoffer bedre?
Ved å telle antall elektronparbindinger inn til atomene.
p.3
Elektronparbinding og åtteregelen
Hvor mange elektronparbindinger inngår karbon for å oppfylle åtteregelen?
Karbon inngår alltid fire elektronparbindinger.
p.5
Polare og upolare elektronparbindinger
Hva er polare molekyler?
Molekyler med en negativ del og en positiv del på grunn av ulik tetthet av elektroner.
p.5
Polare og upolare elektronparbindinger
Hvordan kan vi forutsi om et molekyl er polart?
Ved å se på forskjellen i elektronegativiteten til atomene som bygger opp molekylet.
p.2
Ionebinding og dannelse av ioner
Hva skjer når forskjellen i elektronegativitet er over 1,7?
Elektronet overføres helt fra det ene atom til det andre, og vi får ionebinding.
p.5
Hydrogenbindinger som sterke svake bindinger
Hva er hydrogenbindinger?
De sterkeste svake bindingene, som oppstår mellom polare molekyler som vann.
p.6
Kjemiske bindinger: sterke og svake
Hva menes med hydratisering?
At vann legger seg rundt ionene.
p.2
Polare og upolare elektronparbindinger
Hva skjer med elektronene i en polar elektronparbinding?
De er forskjøvet mot det mest elektronegative atomet, og det dannes en positiv og en negativ pol.
p.4
Kjemiske bindinger: sterke og svake
Hva skjer i kjemiske reaksjoner?
Milliarder av atomer reagerer samtidig.
p.3
Ionebinding og dannelse av ioner
Hva skjer når forskjellen i elektronegativitet er større enn 1,7?
Elektronene hopper helt over til det mest elektronegative atomet, og ioner dannes.
p.3
Elektronparbinding og åtteregelen
Hvor mange elektronparbindinger danner hydrogen?
Hydrogen danner alltid én elektronparbinding.
p.5
Polare og upolare elektronparbindinger
Hvorfor er vann et godt eksempel på et polart stoff?
Fordi det har to polare elektronparbindinger mellom hydrogen og oksygen.
p.3
Elektronparbinding og åtteregelen
Hva er åtteregelen?
Alle grunnstoffer reagerer for å få åtte elektroner i det ytterste skallet for å bli mer stabile.
p.4
Metallbinding og elektronsky
Hva skjer med elektronene i et metall?
De avgir sine ytterelektroner til en felles elektronsky.
p.1
Elektronegativitetetsverdier for grunnstoffer
Hvorfor har fluor størst evne til å trekke til seg elektroner?
Fluor er et lite atom med kort avstand fra protonene i kjernen til elektronet, noe som gir sterke tiltrekningskrefter.
p.1
Elektronegativitetetsverdier for grunnstoffer
Hva menes med elektronegativiteten til et grunnstoff?
Det er et mål på hvor sterkt et atom tiltrekker seg elektroner.
p.5
Svake kjemiske bindinger og polaritet
Hvordan dannes svake bindinger?
Ved at positivt og negativt ladde deler på ulike molekyler tiltrekkes av hverandre.
p.6
Polare og upolare elektronparbindinger
Hva er en dipol?
Et molekyl med to poler, en positiv og en negativ.
p.6
Hydrogenbindinger som sterke svake bindinger
Hva er hydrogenbindinger?
Bindinger mellom den negative delen av ett vannmolekyl og den positive delen av et annet.
p.6
Polare og upolare elektronparbindinger
Hva menes med et polart molekyl?
Et molekyl med en positiv og en negativ ladning.
p.6
Kjemiske bindinger: sterke og svake
Hva er forskjellen på sterke og svake bindinger?
Sterke bindinger er mer stabile, mens svake bindinger, som hydrogenbindinger, er lettere å bryte.
p.4
Metallbinding og elektronsky
Hva er forskjellen mellom plast og metall når det gjelder elektrisk ledning?
Plast har nesten ingen frie elektroner og leder strøm dårlig, mens metaller har frie elektroner.
p.5
Svake kjemiske bindinger og polaritet
Hva skjer når du tilsetter vaskemiddel til vann med kanel?
Det viser hvordan overflatespenning påvirkes av polare molekyler.
