p.5
Principes fondamentaux de la cinétique
Que signifie que toute réaction élémentaire est potentiellement réversible?
Cela implique que même si la constante de vitesse inverse est nulle, à l'équilibre, la vitesse directe sera également nulle.
p.4
Mécanisme des réactions chimiques
Quelles sont les réactions élémentaires cachées dans la réaction H2 + Br2 → 2 HBr?
Br2 → 2 Br• (r1), 2 Br• → Br2 (r2), Br• + H2 → HBr + H• (r3), H• + Br2 → HBr + Br• (r4).
p.7
Notions d'avancement et de vitesse des réactions
Comment est exprimée la variation élémentaire de chaque constituant?
Elle est proportionnelle à l'avancement et donnée par des équations spécifiques pour chaque constituant.
p.5
Principes fondamentaux de la cinétique
Qu'est-ce que le principe de l'équilibre détaillé?
Dans une réaction globale avec plusieurs réactions élémentaires, chaque réaction élémentaire est à son équilibre thermodynamique à l'équilibre global.
p.6
Réactions simples et complexes
Qu'est-ce qu'une réaction hétérogène catalysée?
Une réaction hétérogène qui est accélérée par l'ajout de substances catalytiques.
p.4
Mécanisme des réactions chimiques
Comment certaines réactions peuvent-elles être considérées comme bi- ou trimoléculaires?
Les réactions r2 et r3 peuvent être écrites comme 2 Br• + M ⇄ Br2 + M, où M est n'importe quelle molécule présente dans le milieu.
p.3
Réactions simples et complexes
Quels types de réactions sont distingués selon leur molécularité?
Monomoléculaires, bimoléculaires et trimoléculaires.
p.9
Rôle des catalyseurs dans les réactions
Quel est le rôle d'un catalyseur dans une réaction chimique?
Il augmente la vitesse de la réaction sans en modifier le bilan.
p.6
Cinétique des réactions homogènes et hétérogènes
Dans quel cas une réaction polyphasée peut-elle être considérée comme homogène?
Lorsqu'elle se produit entre un réactif liquide et l'oxygène dissous, comme dans l'oxydation industrielle de substances organiques liquides.
p.1
Importance de la cinétique de réaction
Pourquoi certaines réactions chimiques ne sont-elles pas observables?
Parce qu'elles se déroulent avec des vitesses tellement lentes.
p.3
Mécanisme des réactions chimiques
Donnez un exemple d'une transformation élémentaire.
La rupture d'une liaison covalente ou la formation par combinaison de deux radicaux.
p.4
Réactions simples et complexes
Qu'est-ce qu'une réaction non élémentaire?
Une réaction impliquant la rupture de 2 liaisons (ou plus) et la formation de 2 liaisons (ou plus).
p.2
Mécanisme des réactions chimiques
Pourquoi une transformation chimique se fait-elle rarement en une seule étape?
Elle résulte généralement de plusieurs étapes appelées actes élémentaires.
p.2
Réactions simples et complexes
Donnez un exemple de réaction avec un bilan unique.
La synthèse d'HBr : H2 + Br2 = 2 HBr.
p.1
Importance de la cinétique de réaction
Quel exemple illustre une réaction thermodynamiquement possible mais cinétiquement bloquée?
La réaction des ions permanganate avec les ions ferreux, qui nécessite un chauffage.
p.3
Mécanisme des réactions chimiques
Qu'est-ce qu'une réaction considérée comme élémentaire?
Une réaction pour laquelle on ne peut pas dissocier la coupure d'une liaison de la formation simultanée d'une autre liaison.
p.7
Principes fondamentaux de la cinétique
Que représente la pente de la tangente à la courbe de variation d'un constituant?
La vitesse de formation ou de disparition de ce constituant.
p.5
Cinétique des réactions homogènes et hétérogènes
Quelles sont les deux grandes catégories de réactions en cinétique chimique?
Les réactions homogènes et les réactions hétérogènes.
p.3
Réactions simples et complexes
Quelle est la probabilité de rencontrer une réaction trimoléculaire?
Très rare, car la rencontre simultanée de trois molécules différentes est peu probable.
p.9
Mécanisme des réactions chimiques
Comment une étincelle influence-t-elle une réaction dans un moteur à explosion?
Elle amorce la transformation chimique en provoquant une élévation brusque de la température.
p.2
Notions d'avancement et de vitesse des réactions
Quel rôle joue la variable temps en cinétique?
Elle est très importante pour décrire la variation du nombre de moles ou de la concentration au cours du temps.
p.6
Notions d'avancement et de vitesse des réactions
Qu'est-ce que l'avancement de réaction?
C'est une mesure de l'état d'avancement d'une réaction chimique entre son état initial et final, notée par la lettre grecque ξ (ksi).
p.9
Facteurs influençant la cinétique de réaction
Pourquoi une température élevée est-elle nécessaire dans certaines synthèses industrielles?
Pour accélérer la réaction et répondre aux objectifs de rentabilité.
p.1
Facteurs influençant la cinétique de réaction
Pourquoi les aliments sont-ils conservés au frais?
Pour éviter leur dégradation et prolonger leur conservation.
p.7
Cinétique des réactions homogènes et hétérogènes
Dans quel type de système la vitesse est-elle définie comme la variation d'une quantité de matière en fonction du temps?
Dans un système fermé constitué d'une seule phase et de composition uniforme.
p.5
Cinétique des réactions homogènes et hétérogènes
Quelle est la différence entre les réactions hétérogènes catalytiques et non catalytiques?
Les réactions catalytiques impliquent un catalyseur, tandis que les réactions non catalytiques se produisent entre réactifs de phases différentes sans catalyseur.
p.9
Effets de la température et de la pression sur la vitesse des réactions
Comment la conservation des aliments au réfrigérateur influence-t-elle les réactions chimiques?
Elle ralentit les réactions de dégradation qui altèrent le goût et introduisent des toxines.
p.1
Différence entre thermodynamique et cinétique
Quelles informations la thermodynamique fournit-elle sur un système?
Des informations sur le sens d'évolution d'un système et sur ses états particuliers.
p.4
Mécanisme des réactions chimiques
Quelles liaisons doivent être rompues pour la réaction H2 + Br2 → 2 HBr?
La liaison H-H et la liaison Br-Br.
p.5
Cinétique des réactions homogènes et hétérogènes
Qu'est-ce qu'une réaction hétérogène catalytique?
Une réaction qui se produit au contact entre une phase fluide et un solide réactif (catalyseur) qui participe sans être consommé.
p.1
Importance de la cinétique de réaction
Quel est l'objectif principal de la cinétique chimique?
Décrire l'évolution d'un système en prenant en compte la réactivité des espèces chimiques.
p.3
Réactions simples et complexes
Comment les produits d'une réaction élémentaire sont-ils définis?
Ils sont le pur résultat d'une action et n'interagissent pas sur son déroulement.
p.5
Cinétique des réactions homogènes et hétérogènes
Qu'est-ce qu'une réaction homogène?
Une réaction où la transformation a lieu au sein d'une seule phase, soit gazeuse soit liquide.
p.3
Réactions simples et complexes
Qu'est-ce que la molécularité dans une réaction élémentaire?
Le nombre de molécules de l'acte élémentaire impliquées dans les réactions.
p.9
Effets de la température et de la pression sur la vitesse des réactions
Comment la pression influence-t-elle les réactions en milieu gazeux?
Elle favorise l'évolution des réactions.
p.5
Principes fondamentaux de la cinétique
Quel est le principe de réversibilité microscopique?
Tout chemin réactionnel peut être traversé dans les deux directions, et à l'équilibre, les vitesses des transformations directes et inverses sont égales.
p.6
Mécanisme des réactions chimiques
Comment se déroule la dimérisation oxydante du méthane en présence d'un catalyseur?
L'amorçage de la réaction se fait à la surface du catalyseur, et les radicaux libres créés propagent des chaînes en phase homogène gazeuse.
p.6
Notions d'avancement et de vitesse des réactions
De quoi dépend la valeur de l'avancement de réaction?
De la manière d'écrire l'équation stœchiométrique de la réaction.
p.9
Facteurs influençant la cinétique de réaction
Quel est l'effet de l'augmentation de la concentration des réactifs sur la vitesse de réaction?
Plus la concentration initiale est grande, plus la réaction est rapide.
p.2
Réactions simples et complexes
Qu'est-ce qu'un coefficient stœchiométrique?
C'est un coefficient affecté à chaque espèce dans une équation chimique, représentant le nombre total d'atomes et de charges.
p.6
Notions d'avancement et de vitesse des réactions
Comment est défini l'avancement de réaction ξ?
ξ = (n_i_t - n_i_0) / ν_i, où n_i_0 est la quantité initiale et n_i_t est la quantité à l'état d'avancement considéré.
p.3
Réactions simples et complexes
Quelle est la caractéristique d'une réaction monomoléculaire?
Une seule molécule se transforme ou se divise.
p.9
Rôle des catalyseurs dans les réactions
En quoi un catalyseur diffère-t-il des facteurs cinétiques?
Un catalyseur modifie le mécanisme réactionnel, tandis que les facteurs cinétiques influencent la probabilité de chocs efficaces.
p.2
Différence entre thermodynamique et cinétique
Quelle est la différence principale entre la thermodynamique et la cinétique?
La thermodynamique prédit si une réaction chimique est possible, tandis que la cinétique s'intéresse à la vitesse à laquelle cette réaction se produit.
p.2
Facteurs influençant la cinétique de réaction
Quels facteurs peuvent influencer le bilan d'une réaction chimique?
Les concentrations initiales et la température.
p.3
Principes fondamentaux de la cinétique
Quel est le principe du moindre changement de structure?
Une réaction élémentaire doit impliquer le minimum de changements de structure possible de ses réactifs.
p.2
Réactions simples et réactions complexes
Comment les bilans partiels influencent-ils le bilan global d'une réaction?
Le bilan global est une combinaison de bilans partiels, chacun représentant une voie possible, influencée par les conditions expérimentales.
p.1
Importance de la cinétique de réaction
Que signifie le terme 'cinétique' en chimie?
Il désigne l'étude des transformations chimiques au cours du temps.
p.3
Réactions simples et complexes
Quels sont les deux cas possibles concernant les réactifs dans une réaction élémentaire?
Un seul réactif ou plusieurs réactifs qui doivent se rencontrer.
p.2
Mécanisme des réactions chimiques
Quel est l'objectif du mécanisme d'une réaction chimique?
Décrire pas à pas le détail des transformations chimiques à travers un ensemble de réactions élémentaires.
p.9
Facteurs influençant la cinétique de réaction
Quels composés sont souvent synthétisés à haute température?
L'ammoniac (NH3), le trioxyde de soufre (SO3) et de nombreux composés organiques.
p.1
Différence entre thermodynamique et cinétique
Comment la thermodynamique et la cinétique sont-elles liées?
Elles sont souvent associées en raison de leur complémentarité dans l'étude des réactions chimiques.
p.6
Notions d'avancement et de vitesse des réactions
Quelle est la relation entre l'avancement et la variation élémentaire?
Pour une variation élémentaire, dξ = dni / νi.
p.1
Facteurs influençant la cinétique de réaction
Comment la température influence-t-elle les réactions chimiques?
Elle peut déclencher et accélérer une réaction ou bloquer des réactions indésirables.
p.9
Facteurs influençant la cinétique de réaction
Quels autres paramètres peuvent influencer la vitesse des réactions?
La présence d'une radiation lumineuse ou d'une étincelle.
