p.6
Méthode intégrale pour la vérification de l'ordre
Quels sont les avantages de la méthode intégrale par rapport à la méthode différentielle?
Elle nécessite seulement l'évolution d'une concentration dans le temps et est plus précise pour déterminer k.
p.6
Méthode différentielle pour l'analyse cinétique
Pourquoi l'utilisation des logarithmes dans la méthode linéarisée entraîne-t-elle une perte de précision?
Les logarithmes 'écrasent' les résultats, réduisant la différence entre des grandeurs en rapport de 10^3.
p.1
Loi de vitesse et constante de vitesse
Qu'est-ce qu'une loi de vitesse?
C'est une relation qui relie la vitesse d'une réaction aux concentrations des espèces à un instant t, établie empiriquement.
p.5
Caractéristiques des réactions d'ordre zéro, un et deux
Comment se présente la loi de vitesse pour une réaction d'ordre 2?
v = k[A]²; 1/[A] = kt + 1/[A]°; t½ = 1/(k[A]°); unité de k = L.mol⁻¹.s⁻¹.
p.1
Loi de vitesse et constante de vitesse
Quelle est la caractéristique de la constante de vitesse k?
Elle est constante à une température donnée et ne dépend ni de la concentration des réactifs ni de celle des produits.
p.2
Temps de demi-réaction et son application
Comment se mesure le temps de demi-vie?
En repérant les temps t₂ et t₃ correspondant à des valeurs A₂ = A₁/2 et A₃ = A₂/2, respectivement.
p.4
Temps de demi-réaction et son application
Qu'est-ce que la constante de temps ζ?
ζ = 1/k, plus cette durée est petite, plus le phénomène est rapide.
p.5
Méthode différentielle pour l'analyse cinétique
Comment peut-on linéariser la loi de vitesse dans la méthode différentielle?
En prenant le logarithme népérien: lnv = lnk + α ln[A].
p.7
Méthodes de détermination de l'ordre global d'une réaction
Qu'est-ce que la régression linéaire permet de déterminer dans le contexte des réactions chimiques?
La meilleure droite, donc la meilleure hypothèse sur l'ordre.
p.2
Loi de vitesse et constante de vitesse
Que représente la pente p = dA/dt à différents points?
Elle doit être constante et égale à -k.
p.1
Influence des concentrations sur la vitesse des réactions
Comment la vitesse de réaction évolue-t-elle au cours du temps selon la loi exponentielle décroissante?
La vitesse de la réaction diminue au fur et à mesure que le réactif se consomme.
p.5
Caractéristiques des réactions d'ordre zéro, un et deux
Quelles sont les caractéristiques de la loi de vitesse pour une réaction d'ordre 0?
v = k; [A] = -kt + [A]°; t½ = [A]° / k; unité de k = mol.L⁻¹.s⁻¹.
p.2
Loi de vitesse et constante de vitesse
Quelle est la relation entre la constante de vitesse et l'ordre global de la réaction?
L'unité de la constante de vitesse dépend de l'ordre global de la réaction.
p.4
Caractéristiques des réactions d'ordre zéro, un et deux
Quel est un exemple de réaction d'ordre zéro?
Certaines combustions qui permettent de définir une vitesse de flamme.
p.2
Temps de demi-réaction et son application
Quelle relation doit être vérifiée si la courbe est une exponentielle décroissante?
t₂ - t₁ = t₃ - t₂ = ... = t₁/₂.
p.8
Loi de vitesse et constante de vitesse
Quelle est la forme de l'équation pour Ln[A] en fonction du temps?
Ln([A]) = -kt + Ln([A]°).
p.1
Influence des concentrations sur la vitesse des réactions
Quelle est la relation entre la concentration et la vitesse des réactions?
La concentration est étroitement liée à la vitesse des réactions.
p.1
Ordre global et ordres partiels des réactions
Qu'est-ce que l'ordre global d'une réaction?
C'est la somme des ordres partiels par rapport à chaque réactif.
p.2
Ordre global et ordres partiels des réactions
Que représentent les ordres partiels dans une réaction?
Ils traduisent l'influence de la concentration des réactifs sur la vitesse de la réaction.
p.10
Loi de vitesse et constante de vitesse
Quelle est l'expression de k lorsque n = 2?
k₂ = 1/t (1/[A] - 1/[A]°).
p.9
Méthodes graphiques et numériques pour le calcul de k
Qu'est-ce qu'un nuage de points dans le contexte de la régression linéaire?
Un ensemble de points expérimentaux représentés sur un plan.
p.6
Méthode différentielle pour l'analyse cinétique
Quel est l'objectif principal de la méthode différentielle appliquée à la vitesse initiale?
Déterminer la vitesse initiale et tracer la variation de Ln(V) en fonction de Ln([A]).
p.3
Caractéristiques des réactions d'ordre zéro, un et deux
Comment se caractérise la vitesse d'une réaction d'ordre zéro?
Elle est constante et ne dépend pas de la composition du système.
p.2
Temps de demi-réaction et son application
Qu'est-ce que le temps de demi-vie (t₁/₂)?
Le temps pour lequel la moitié du réactif limitant a été consommé.
p.3
Caractéristiques des réactions d'ordre zéro, un et deux
Que se passe-t-il lorsque α = 0 pour une réaction?
[A]α = 1, donc d[A]/[A]α = d[A].
p.2
Temps de demi-réaction et son application
Pour quel type de réaction le temps de demi-vie a-t-il vraiment de sens?
Pour une réaction mono-moléculaire d'ordre 1.
p.10
Méthodes de détermination de l'ordre global d'une réaction
Quels sont les résultats de k pour l'ordre 2?
k₂ est constant à 8.10⁻⁵ (L.mol⁻¹.s⁻¹).
p.6
Méthode intégrale pour la vérification de l'ordre
Quels sont les inconvénients de la méthode intégrale?
Elle nécessite une hypothèse sur l'ordre et peut être imprécise avec peu de points expérimentaux.
p.5
Méthode différentielle pour l'analyse cinétique
Quels sont les avantages de la méthode différentielle?
Aucune hypothèse sur l'ordre de la réaction n'est nécessaire et elle est facile à mettre en œuvre.
p.6
Méthode intégrale pour la vérification de l'ordre
Comment la méthode intégrale vérifie-t-elle l'ordre d'une réaction?
En postulant un ordre α et en vérifiant que les valeurs expérimentales suivent la loi cinétique correspondante.
p.6
Méthode intégrale pour la vérification de l'ordre
Que doit-on faire si la méthode différentielle indique un ordre de 1 ou 2?
On postule que m = 1 et vérifie que les valeurs de ln[A] sont affines du temps.
p.5
Méthode différentielle pour l'analyse cinétique
Quel est le principe de la méthode différentielle?
Elle permet de déterminer un ordre totalement inconnu en mesurant la variation de la vitesse v en fonction de la concentration [A].
p.5
Méthode différentielle pour l'analyse cinétique
Quels sont les inconvénients de la méthode différentielle?
Il faut mesurer la vitesse à différents instants, ce qui n'est pas toujours possible.
p.10
Ordre global et ordres partiels des réactions
Pourquoi l'ordre 0 et l'ordre 1 ne sont-ils pas adéquats?
Les valeurs de k ne sont pas constantes.
p.8
Ordre global et ordres partiels des réactions
Pourquoi la linéarité de la courbe pour n=1 n'est-elle pas évidente?
Bien qu'elle soit meilleure que le dernier résultat, elle n'est pas évidente.
p.1
Loi de vitesse et constante de vitesse
Comment s'exprime la vitesse d'une réaction dans un système fermé?
v = k ∏ [R_i]^(α_i), où v est la vitesse, k est la constante de vitesse, et [R_i] est la concentration du réactif i.
p.5
Méthodes de détermination de l'ordre global d'une réaction
Quelles méthodes peuvent être utilisées pour déterminer l'ordre global d'une réaction?
La méthode différentielle et la méthode intégrale.
p.7
Temps de demi-réaction et son application
Qu'est-ce que le temps de demi-réaction?
Le temps nécessaire à la disparition de la moitié du réactif limitant.
p.6
Méthode différentielle pour l'analyse cinétique
Quelle est la principale limitation de la méthode différentielle pour déterminer la vitesse d'une réaction?
Elle évalue la dérivée d'une courbe avec peu de points, ce qui est imprécis.
p.4
Caractéristiques des réactions d'ordre zéro, un et deux
Qu'est-ce qu'une réaction d'ordre zéro?
Une réaction où la vitesse est déterminée par une étape limitante et la concentration de A n'intervient pas.
p.4
Temps de demi-réaction et son application
Comment s'achève une réaction d'ordre zéro?
Une fois tout le réactif consommé, correspondant à un temps t_max = 1/k [A]0.
p.4
Caractéristiques des réactions d'ordre zéro, un et deux
Quel type de phénomènes caractérise les réactions d'ordre un?
Des phénomènes spontanés comme la décroissance radioactive.
p.7
Méthodes graphiques et numériques pour le calcul de k
Comment évaluer l'ordre d'une réaction à partir des résultats expérimentaux?
En traçant les graphes et en évaluant leur linéarité.
p.5
Caractéristiques des réactions d'ordre zéro, un et deux
Quelle est l'expression de la loi de vitesse pour une réaction d'ordre 1?
v = k[A]; Ln[A] = -kt + Ln[A]°; t½ = Ln(2) / k; unité de k = s⁻¹.
p.1
Ordre global et ordres partiels des réactions
Quelles valeurs peuvent prendre les ordres partiels?
Ils peuvent être positifs, négatifs, nuls, entiers ou non entiers.
p.1
Ordre global et ordres partiels des réactions
Dans quel cas l'ordre partiel peut-il être égal au coefficient stœchiométrique?
Cela n'est valable que dans le cas des réactions élémentaires.
p.2
Ordre global et ordres partiels des réactions
Quand l'ordre d'une réaction est-il égal au coefficient stœchiométrique?
Pour une réaction élémentaire.
p.10
Méthodes de détermination de l'ordre global d'une réaction
Quels sont les résultats de k pour l'ordre 1?
k₁ varie de 0,029 à 0,015 (s⁻¹).
p.7
Temps de demi-réaction et son application
Comment peut-on simplifier la recherche de l'ordre d'une réaction?
En déterminant le temps de demi-réaction en variant les origines et en observant son évolution en fonction de la concentration initiale.
p.9
Méthodes de détermination de l'ordre global d'une réaction
Pourquoi est-il important de chercher d'autres modèles?
Pour retrouver un coefficient de corrélation égal à 1.
p.3
Caractéristiques des réactions d'ordre zéro, un et deux
Pourquoi les réactions d'ordre zéro sont-elles rares dans la nature?
Elles sont souvent des réactions complexes.
p.10
Méthodes de détermination de l'ordre global d'une réaction
Quels sont les résultats de k pour l'ordre 0?
k₀ varie de 5,55 à 1,72 (mol.L⁻¹.s⁻¹).
